題目列表(包括答案和解析)
途徑 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物質(zhì)的量/mol |
|
| 消耗H+ | 消耗OH- |
1.Al→Al3+→Al(OH)3 | 3 | 3 |
2.Al→→Al(OH)3 | 1 | 1 |
(1)制備相同物質(zhì)的量的Al(OH)3消耗酸和堿最少的方案是______________(填序號);按此方案,每制備1 mol Al(OH)3,理論上至少消耗H2SO4____________mol,NaOH_______________mol。
(2)有同學按課本方案3進行試驗,將鋁粉(未被氧化)以1∶3質(zhì)量比分別溶于酸、堿溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)不但耗酸量和耗堿量都大于理論用量,且生成的Al(OH)3也大大減少,你認為產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是________________________________________________。
(3)該同學根據(jù)方案3中Al全部轉(zhuǎn)入Al(OH)3,溶液中只有Na2SO4這一事實,設(shè)計了不用天平,只用量筒就可使Al完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,且酸堿的利用率達到最大的方案,請你分析該同學所取NaOH溶液和H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________________;所加Al粉的量為________________(填“少量”或“過量”);請你寫出后續(xù)實驗步驟________________。
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系
B.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液,圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.由圖4可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進程
A.反應(yīng)完畢后,液體仍然澄清
B.溶液渾濁,沉淀物是BaSO4
C.生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4
D.溶液渾濁,沉淀物是Al(OH)3
Al(OH)3的電離方程式可表示為:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。試根據(jù)平衡移動原理,解釋下列有關(guān)的問題。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是________________________,有關(guān)的離子方程式為________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________________,有關(guān)的離子方程式為________________________。
(遼寧省大連市二十四中2009屆高三上學期期中考試,化學,7)不用外加試劑,就能實現(xiàn)鑒別的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3
(2)Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3·H2O
(3)KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
(4)CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH
(5)NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
(6)NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3
A.(1) (2) (3) (5) B.(1) (2) (4) (6)
C.(1) (4) (5) (6) D.(2) (3) (5) (6)
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