鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

b

b

．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

刪除此空

刪除此空

．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的離子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②濾液E、K中溶質的主要成份是

NaHCO₃

NaHCO₃

 （填化學式），寫出該溶液的一種用途

制純堿或做發(fā)酵粉等

制純堿或做發(fā)酵粉等

．

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【實驗化學】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5.4mL甲苯、100mL水、幾粒沸石加入250mL三頸瓶中．
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16g高錳酸鉀，回流反應4h．
③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中．
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖2）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品．
在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應：
（1）圖1冷凝管中冷水應從

 

管進入（填“a”或“b”），圖2中儀器X的名稱為

 

．
（2）實驗中分批加入KMnO₄的原因是

 

．
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是

 

．
（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是

 

．
（5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理

 

（填字母）．
A．H₂O　　　　　B．CCl₄　　　　　C．NaHSO₃　　　　　D．HNO₃
（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗滌苯甲酸晶體時應用

 

洗滌．

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、實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為

Br₂

Br₂

，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是

有油狀液體生成

有油狀液體生成

．
（4）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

C

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是

分液漏斗

分液漏斗

（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行

蒸餾

蒸餾

（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

④①⑤③②

（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

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NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是

D

D

（填序號）
A．SO、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是

BD

BD

（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合   D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：

固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體

固體逐漸溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液

紅色褪去

紅色褪去

后，再

加熱

加熱

（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中可能不合理的是

BC

BC

（填序號）．
⑤小組同學設計在試管d中加入下列試劑驗證SO₂的性質，寫出分別驗證那些性質：
KMnO₄：

還原性

還原性

；有酚酞的燒堿溶液：

酸性

酸性

；H₂S溶液：

氧化性

氧化性

．

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結論不正確。SO₂有還原性，產物有可能是Na₂SO₄，同時SO₂中有水蒸氣，也會與Na₂O₂反應產生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄  （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

   （3）3Cu+8H⁺+2NO₃^―   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

   （2）SO₃^2―+Br₂+H₂O   SO₄^2―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO₂+2NaOH   Na₂SiO₂+H₂O 

Na₂CO₃+SiO₂     Na₂SiO₃+CO₂↑  CaCO₃+SiO₂     CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價鍵  NH₃  三角錐形  （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   （3）N₂（g）+H₂（g）  NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1  （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

    ③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過量）  （2）a=3b