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下列說(shuō)法正確的是（ ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．
A．全部
B．④⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子
③因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．

A．全部

B．④⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿(mǎn)水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過(guò)b和c導(dǎo)入B中。

20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO₂有還原性，產(chǎn)物有可能是Na₂SO₄，同時(shí)SO₂中有水蒸氣，也會(huì)與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應(yīng)的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄  （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

   （3）3Cu+8H⁺+2NO₃^―   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

   （2）SO₃^2―+Br₂+H₂O   SO₄^2―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO₂+2NaOH   Na₂SiO₂+H₂O 

Na₂CO₃+SiO₂     Na₂SiO₃+CO₂↑  CaCO₃+SiO₂     CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價(jià)鍵  NH₃  三角錐形  （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   （3）N₂（g）+H₂（g）  NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1  （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過(guò)量）  ②=2；2a（或4b）；O；無(wú)（正好反應(yīng)）

    ③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過(guò)量）  （2）a=3b