11．40mlH2S氣體和30mlO2在密閉容器中充分反應后冷卻到原溫度.剩余氣體體積為 A．10ml B．15ml C．20ml D．40ml 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

熱化學方程式：C（s）+H2O（g）
  △  
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CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7KJ/mol 表示（　�。�
A、氫原子的能量比氫分子的能量低
B、一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，且放出435.7KJ的能量
C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D、固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量

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下列敘述正確的是（　�。�

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為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�

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已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO
（1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置．寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是
氣體的體積縮小，溶液呈黃綠色
氣體的體積縮小，溶液呈黃綠色
．
（2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化
積減少，最終氣體和溶液的顏色均變淺（直至無色）
積減少，最終氣體和溶液的顏色均變淺（直至無色）
；試用平衡觀點加以解釋
水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解產(chǎn)生氧氣，使上述平衡正向移動，氯氣繼續(xù)溶解，最終氣體（氧氣）和溶液的顏色均變淺（直至無色）
水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解產(chǎn)生氧氣，使上述平衡正向移動，氯氣繼續(xù)溶解，最終氣體（氧氣）和溶液的顏色均變淺（直至無色）
．

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導入NO氣體，水通過b和c導入B中。

20．（1）甲同學的結(jié)論不正確。SO2有還原性，產(chǎn)物有可能是Na2SO4，同時SO2中有水蒸氣，也會與Na2O2反應產(chǎn)生O2。（2）①除水蒸氣干燥SO2；吸收未反應的SO2。②不合理。稀HNO3能將BaSO3氧化為BaSO4；如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4  （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

   （3）3Cu+8H++2NO3―   3Cu2++2NO↑+4H2O

22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4

   （2）SO32―+Br2+H2O   SO42―+2Br―+2H+

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO2+2NaOH   Na2SiO2+H2O 

Na2CO3+SiO2     Na2SiO3+CO2↑  CaCO3+SiO2     CaSiO3+CO2↑

24．（1）共價鍵  NH3  三角錐形  （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

   （3）N2（g）+H2（g）  NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1  （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl

25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應）

    ③<2；；SO2（Na2S2O3過量）  （2）a=3b

 

 

 


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