36.溶液中含有Fe2+:0.5mol/L×0.2L=0.1mol 設(shè)Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x.與CuSO4反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為y Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是


  1. A.
    1mol?L-1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl
  2. B.
    從1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol?L-1
  3. C.
    摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和,以g為單位
  4. D.
    以g?mol-1為單位時,在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等

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下列說法中正確的是


  1. A.
    1mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
  2. B.
    從1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L-1
  3. C.
    0℃時,1molCl2的體積約為22.4L
  4. D.
    1mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1

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下列說法正確的是


  1. A.
    1mol/L-1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl
  2. B.
    從1L0.5mol/L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L-1
  3. C.
    500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
  4. D.
    500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

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(2011?兗州市三模)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體.
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
3:2
3:2
;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置
B
B


(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅.反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶.
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2g,最后所得溶液為500mL,溶液中含有鐵元素0.005mol.
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為
3
3

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
CD
CD

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO43
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

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實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:    ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置       。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是       
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因        。
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ,
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         

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