2．氮氣是空氣中的主要成分.且含量很大.現(xiàn)已有科學家設計出了液氮蒸汽機.即利用液 氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車.從而達到保護環(huán)境的目的.其主要依據(jù)是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學家設計出了液氮蒸汽機，即利用液氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到保護環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是（    ）

A．液氮的沸點為－195.8°C，遠低于常溫       B．氮氣與氧氣反應放熱

C．氮氣在空氣中燃燒放熱                         D．氮氣在空氣中約78%（體積分數(shù)）

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氮氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學家設計出了液氮蒸汽機，即利用液氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到保護環(huán)境的目的．其主要依據(jù)是

[　　]

A．

液氮的沸點為－195.8℃，遠低于常溫

B．

氮氣與氧氣反應放熱

C．

氮氣在空氣中燃燒放熱

D．

氮氣在空氣中約78％(體積分數(shù))

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燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。

   （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

       CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝-574 kJ·mol-1

       CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol-1

        則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        K1＝1×10－30   ㈠

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                  K2＝2×1081    ㈡

2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)                  K3＝4×10－92   ㈢

①常溫下，反應2H2O(g)   2H2(g) +O2(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關于以上反應，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K3將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

 

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燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

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      20081215
      0.099
mol   0.198 mol 
      Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
      1mol   
3mol 
      Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
      0.1 mol  
0.1 mol 
      根據(jù)反應方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 
      n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
       
      25．（1）(2分)                    

      ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
      　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
      ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
      ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
      26．（1）H2、Fe2O3（2分）
      （2）（鐵，略）（3分）
      （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
        
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
      （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
      27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

         （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
      或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
      或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
         （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
         （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
         （4）殺菌消毒  （1分） 
         （5）①  （1分）
      		
      
	
	
      
		
      


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