18.漢代器物上的顏料“漢紫 至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進 行超導(dǎo)材料研究時.偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox.Cu為+2價).下列有關(guān)“漢紫 的說法中不正確是 A.易溶于酸或堿 B.用鹽的形式表示:BaSiO3?CuSiO3 C.用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2 D.性質(zhì)穩(wěn)定.不易褪色 20080603 XYZ例氧化物化合物純凈物A氯化鈉鹽無機物B強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C濁液分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式為BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是(  )

查看答案和解析>>

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是(     )

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3        B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強酸和強堿                     D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色

查看答案和解析>>

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是 (    )

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3  B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強酸、強堿                 D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色

查看答案和解析>>

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。       20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:  BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是                   (  )

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強酸、強堿

D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色

查看答案和解析>>

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是 (   )

A.x等于6                        B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強酸和強堿               D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色

 

查看答案和解析>>

 

1.A   2.A   3.C   4.C  5.C  6.B  7.C   8.C  9.A  10.A   11.D

12.B  13.A  14.D  15. A  16.B  17.C  18.A 

20080603

23.(1)①0.01mol (2分) ②1(2分)

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O+18HCl=2 AlCl3+6 MgCl2+CO2↑+21 H2O(3分)

(2)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO↑+3H2O  (3分)氮(2分)

24.(1)否 (1分)Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)

   (2)(5分)pH =10時,溶液中c(Mg2)=103mol ?L1c(AlO2?)=0.1 mo l?L1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段:

H      + OH    =  H2O

0.1mol     0.1mol

    <ol id="tqz4e"></ol>

      20081215

      0.099 mol   0.198 mol

      Al3   + 3OH =  Al(OH)3

      1mol    3mol

      Al(OH)3  + OH=  AlO2+2H2O

      0.1 mol   0.1 mol

      根據(jù)反應(yīng)方程式計算,NaOH的質(zhì)量為

      n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g (或=3.40 g

       

      25.(1)(2分)                    

      ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2

        CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

      ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣,b中溶液不會倒吸到a管中;

      ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃(或用氣球收集,或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可)。

      26.(1)H2、Fe2O3(2分)

      (2)(鐵,略)(3分)

      (3)先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。(2分)

      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)

         (4)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(2分)  2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

      (5)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+ (3分)

      27.(1) HCO3 +OH== CO32+ H2O

         (或:Ca2+ + HCO3 + OH=== CaCO3↓+ H2O

      或: Ca2+ +2 HCO3+ 2OH=== CaCO3↓+CO32 + 2H2O

      或:Mg2++2OH == Mg(OH)2↓)(2分)

         (2)③  (1分)  Fe(OH)3  (2分)

         (3)除去鈣離子(0.5分)   調(diào)節(jié)溶液酸度(0.5分) 

         (4)殺菌消毒  (1分)

         (5)①  (1分)


      同步練習(xí)冊答案
      <form id="tqz4e"></form>