固體溶解度與溶解性的關(guān)系: 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度.是溶解性的定量表示方法 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

溶解度:
(1)固體溶解度是在一定溫度下,在100g溶劑里,某固態(tài)物質(zhì)達(dá)到
 
時所溶解的
 

①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,如
 

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如
 

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如
 

(2)室溫下,固體溶質(zhì)的溶解度與其溶解性之間的關(guān)系,為了方便記憶,可用數(shù)軸表示:
精英家教網(wǎng)
①溶解度小于0.01g則為
 
;②溶解度在0.01g~1g則為
 
;③溶解度在1g~10g則為
 
;④溶解度大于10g則為
 

(3)影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強(qiáng).氣體溶解度隨著溫度的升高而
 
,隨著壓強(qiáng)的增大而
 

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固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示:
M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,試完成下列問題:
(1)M物質(zhì)的溶解性屬于____________。
(2)在20 ℃時,M、N兩種物質(zhì)的____________相等。
(3)在30 ℃時,將20g M物質(zhì)(不含結(jié)晶水)完全溶于100g水中,得到不飽和溶液,若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液,下列措施可采取的是____________。
A.再加入30g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30g

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(18分)工業(yè)燒堿(NaOH)具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿展開系列研究。
探究一:工業(yè)燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究:稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液。
(1)小組同學(xué)經(jīng)過討論后,一致認(rèn)為使用                 藥品不能達(dá)到探究目的,理由是                                                                  
(2)請根據(jù)選用的實驗藥品完成下列實驗報告:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量工業(yè)燒堿樣品配成溶液后,滴加過量          
 
             
工業(yè)燒堿中含有碳酸鈉,產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                         。
   探究二:測定工業(yè)燒堿樣品的純度
小組同學(xué)利用下圖所示裝置測定工業(yè)燒堿樣品的純度(固定裝置省略)

【實驗步驟】
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性;
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質(zhì)量;
③打開彈簧夾K,鼓入N2一段時間;
④接入裝置C、D,關(guān)閉彈簧夾K,裝置A中加入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤重復(fù)步驟③操作,至干燥管C質(zhì)量不再增加。
試回答下列相關(guān)問題:
(1)裝置B中濃硫酸的作用是                       ;已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,則裝置D的作用是                                                    
(2)步驟③操作的目的是                                 ;如果步驟⑤沒有重復(fù)步驟③的操作,則測定燒堿樣品的純度將              (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)步驟⑤中干燥管C質(zhì)量不再增加,說明                           ,寫出NaOH與生成的氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                。
(4)下列操作會影響到測量結(jié)果的是              (填序號)。
A.把稀硫酸改為稀鹽酸                  B.稀硫酸過量
C.鼓入N2時間較長                      D.省略裝置D

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(18分)工業(yè)燒堿(NaOH)具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿展開系列研究。
探究一:工業(yè)燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究:稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液。
(1)小組同學(xué)經(jīng)過討論后,一致認(rèn)為使用                 藥品不能達(dá)到探究目的,理由是                                                                  
(2)請根據(jù)選用的實驗藥品完成下列實驗報告:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量工業(yè)燒堿樣品配成溶液后,滴加過量          
 
             
工業(yè)燒堿中含有碳酸鈉,產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                         
   探究二:測定工業(yè)燒堿樣品的純度
小組同學(xué)利用下圖所示裝置測定工業(yè)燒堿樣品的純度(固定裝置省略)

【實驗步驟】
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性;
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質(zhì)量;
③打開彈簧夾K,鼓入N2一段時間;
④接入裝置C、D,關(guān)閉彈簧夾K,裝置A中加入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤重復(fù)步驟③操作,至干燥管C質(zhì)量不再增加。
試回答下列相關(guān)問題:
(1)裝置B中濃硫酸的作用是                       ;已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,則裝置D的作用是                                                    。
(2)步驟③操作的目的是                                 ;如果步驟⑤沒有重復(fù)步驟③的操作,則測定燒堿樣品的純度將              (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)步驟⑤中干燥管C質(zhì)量不再增加,說明                           ,寫出NaOH與生成的氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                。
(4)下列操作會影響到測量結(jié)果的是              (填序號)。
A.把稀硫酸改為稀鹽酸                  B.稀硫酸過量
C.鼓入N2時間較長                      D.省略裝置D

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):
猜想一:固體為CuCO3,理由:
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
(三)設(shè)計與實驗:
Ⅰ.固體的獲。
(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
精英家教網(wǎng)
(3)若用裝置A、B組合進(jìn)行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(4)若用裝置A、C組合進(jìn)行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(5)小組同學(xué)將裝置按A、
 
 
(填“B”、“C”)的順序組合進(jìn)行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:
B中的現(xiàn)象為
 
,
C中的現(xiàn)象為
 

結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃.設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AB段:
 
;
CD段:
 
;
(7)通過計算可得:a:b=
 

(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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