24.a.b.c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素.由a.b.c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示.a.b.c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙.丙.丁.戊4種.化合物甲.乙.丙.丁.戊之間也能相互反應.已知乙.戊分別是由a.b兩元素按原子個數(shù)1:1和1:2組成的化合物.若a.b.c三元素形成的單質和由它們組成的化合物之間的反應關系如下①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

AB、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用,B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍,C的焰色反應呈黃色,下列說法正確的是

A.元素A在周期表中的位置為第2周期VIA

B.元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) r(B) r(A)

CA、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性AB

D1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子

 

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A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用,B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍,C的焰色反應呈黃色,下列說法正確的是
A.元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
B.元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) > r(B) > r(A)
C.A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A>B
D.1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子

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a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素,由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種;衔锛住⒁、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1∶1和2∶1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質和由它們組成的化合物之間的反應關系如下(未配平)

①b2+c→丙(條件點燃)、赼2+c→丁 ③乙+丙→甲、鼙  c+戊

甲的用途

試解答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:

甲:__________;丙:__________;丁:__________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應①:____________________________________________________________;

反應④:____________________________________________________________。

(3)乙的結構式是__________;實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶,根據(jù)“相似相溶”的經驗規(guī)律可推測化合物乙是__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)閱讀甲的用途圖,回答下列問題:

①實驗室用甲作干燥劑,這是利用甲的那一項特性?__________

②試劑廠用甲和Ca3(PO42反應制備化學試劑磷酸,在反應中利用了甲的哪一項性質?___________________________

③甲是制造鉛蓄電池的重要原料,在鉛蓄電池中甲的作用是___________________

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A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用,B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍,C的焰色反應呈黃色,下列說法正確的是
A.元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
B.元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r(C) > r(B) > r(A)
C.A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A>B
D.1 molC2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02 ×1023個電子

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原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1.請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
(填元素符號)、第一電離能最小的是
Cu
Cu
(填元素符號)
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是
HCl
HCl
(填化學式)
(3)B元素可形成多種單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖1所示,其原子的雜化類型為
sp2
sp2
;
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2,該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
(填選項序號);
①極性鍵、诜菢O性鍵  ③配位鍵、芙饘冁I.

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一、選擇題

20081210

二、選擇題

10―18 BDDBCCCAC

三、填空題

19.(8)(10);(4)(5)(6)(7)(9);(1)(2)(3)(4)  (每空1分,有一處錯誤該空

將不分)

20.(1)Ca(OH)2  H3PO4

   (2)Al++3OH- ==Al(OH)3   Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O

   (3)Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3

   (4)Ca(OH)2  CO2  KOH(每空2分)

      21.22;                    (2)N2H4

       

         (3)N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O

         (4)D

         (5)不能

         (6)8NH3+4CsOH = N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分

      22.G J K(一個1分,多選倒扣至0分)

      23.第二步:Fe2+(1分)  第三步:②③(各1分)

      第五步:2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O(1分)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)­3(1分)

      H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe(SCN)3左移,紅色消失(1分)

      向A試管,繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液,溶液又變?yōu)榧t色,說明推測正確(1分)

      第六步:還原(1分)

      Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用,F(xiàn)e3+無此功能,服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+(1分)

      24.(1)甲:H2SO4;丙:SO2;。篐2S(共3分)

      反應③:H2O2+SO2=H2SO4(2分)

      反應④:SO2+2H2S=3S+2H2O(2分)

         (3)H―O―O―H;極性(各1分)

         (4)①吸水性;②強酸性;③電解質溶液(共3分)

      25.(1)2:5 (1分)

         (2)3:2(1分)

         (3)51.1%(2分)

      26.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

      MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分)

         (2)B(1分)

         (3)137;58.8g(各2分)

       

       

       


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