下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是                         

    A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2－=S↓+SO₂↑+H₂O

    B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

       Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

    C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

    D．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈   （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是      （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式      ；

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為      ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為      。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有      ；（填序號(hào)）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃時(shí)，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到      mol·L^一1。