B.A C-Q 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1) 830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時c(A)=________mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______ mol;此時,正反應(yīng)速率_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。
(2)在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
(4)絕熱容器不與外界交換能量,在恒容絕熱條件下,進(jìn)行2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高,簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為
,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G為氯,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時,溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時,溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉,振蕩后磚紅色沉淀不溶解

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:

(1)D元素在周期表中的位置為                     。

(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子 的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應(yīng)方程式                                                    。

(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                          ;

(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為       ,Q為        (填化學(xué)式)。

(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應(yīng)方程式                                           。

(6)已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H =-92.4 kJ·mol1 ,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng),下列說法正確的有         。

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等

B.反應(yīng)過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X

C.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低

D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

 

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    。
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學(xué)式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應(yīng)方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng),下列說法正確的有        。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等
B.反應(yīng)過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y );D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)D元素的名稱為______,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途______.
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______,使用這種氣球存在的隱患是______.
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:______.
(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8kJ熱量.查資料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為______.該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液),請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:______.
(6)G為氯,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4為磚紅色,則滴定終點的現(xiàn)象是______.

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案