C. c(Na+) + c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

查看答案和解析>>

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

查看答案和解析>>

【解析】A項(xiàng)電荷守恒等式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A項(xiàng)不正確。

B項(xiàng)中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH)，綜上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B項(xiàng)不對(duì)

C項(xiàng)中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈堿性，它促進(jìn)NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三種溶液中c(NH4+)：③>②>①，C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)中，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸和弱酸都會(huì)抑制水的電離，當(dāng)c(H+)相同時(shí)，對(duì)水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應(yīng)為①>②=③，D項(xiàng)不對(duì)。

【答案】C

查看答案和解析>>

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
[     ]
A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案