31．為了防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用.某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2.再向吸收液中加入濃硫酸.以制取高濃度的SO­2及(NH4)2SO4和NH3HSO4固體.為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成.現(xiàn)稱取該樣品四份.分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL.加熱至120℃左右.使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4SO4的分解溫度均高于200℃].測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積):實驗序號樣品質(zhì)量(克)NaOH溶液的體積(mL)氨氣的體積(L)Ⅰ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了預(yù)防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2。再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。

為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g 樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________L。

（3）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該選擇__________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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為了預(yù)防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2。再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。

為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g 樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________L。

（3）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該選擇__________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________。

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（6分）為了預(yù)防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2。再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
實驗序號
樣品的質(zhì)量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________L。
（3）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為__________________。
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該選擇__________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________。

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為了預(yù)防環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2．再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體．

為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120℃左右，使氨全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：

(1)實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接預(yù)測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨的體積為________L．

(3)該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為________．

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為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）寫出實驗過程中有關(guān)的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應(yīng)選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

四、

23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個

 

 

 

   （2）

   （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

   （4）氧化還原性（1分）

24．（1）2（1分）

   （2）1s22s22p6（1分）

..

..

 

   （4）―1（1分）

   （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）

   （2）增大   增大（各1分）

   （3）升高溫度   減小壓強   增大反應(yīng)物濃度   使用了催化劑（各1分）

五、

26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）  

   （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）

   （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

   （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）

   （5）0.07a（2分）

   （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）

   （7）69.5mg（1分）

27．（1）c  e  b（3分）

   （2）a  b（2分）

   （3）①②（2分）

   （4）4（1分）

   （5）a  c（2分）

   （6）坩堝（1分）  CuO（1分）

28．（1）d（1分）

   （2）a（1分）


   

    
    

    
 
   （4）
   （5）a 
c（2分）



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    <menu id="2oqui"></menu>
    
   
    
    
    
    
    
    29．
     
     
     
     
     
     
     
     
    七、
    30．（1）Na2CO3  
       （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
       （3）300 
4.48L（每空1分）
    31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
       （2）0.42L（2分）
       （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
       （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







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