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9．欲使0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都減少.其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液【查看更多】

欲使0.2 mol·L^-1 Na₂SO³溶液和0.4 mol·L^-1 NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)的量相等，應(yīng)取兩種溶液的體積比是

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.4∶1

國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數(shù)的10%

B．已知25℃時(shí)NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

O

-

4

)＞c(N

H

+

4

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入適量KOH

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欲使0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中的c(H^＋)、c(CO₃^2—)、c(HCO₃^—)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水

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(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用

鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時(shí)，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時(shí)，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時(shí)，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。