15.在常溫下的下列各組數(shù)據(jù)中.其比值為2:1的是 ( ) A.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中.c(NH4+)與c(SO42- )之比. B.相同溫度下.O.2mol/L 醋酸鈉溶液與O.1mol/L醋酸鈉溶液中c(CH3COO-)之比. C.H2CO3溶液中c(H+)與c(CO32- )之比. D.pH=2的H2SO4溶液與pH=1的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H  C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
①試比較:K1___K2(填“>”、“=”或“<”)。
②400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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Ⅰ.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=___________;

②800℃時,化學平衡常數(shù)K的值為_______________;

③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在右圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):

組別

藥品1

藥品2

實驗現(xiàn)象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

 

①現(xiàn)象III是              ;

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計算NaOH溶液的濃度至少達到

          mol/L時,溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                      ,列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式              。

 

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Ⅰ.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=___________;
②800℃時,化學平衡常數(shù)K的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在右圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ;
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時,溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ,列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。

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Ⅰ.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=___________;
②800℃時,化學平衡常數(shù)K的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請在右圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ;
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時,溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ,列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。

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圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,回答下列問題:

圖一
(1)圖一中氣體A的俗稱是_______________
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化,請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。

圖二
           kJ ,②            kJ
(3)煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇,是一種新型的汽車動力燃料,發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H2) = v(CH3OH)
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應,反應在第4 min時候達到其限度,此時容器中壓強與反應前之比為3︰5,容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表:

時間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理如下圖所示,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),則負極的電極反應式為______________________,正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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