(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí).產(chǎn)生CO2的體積為 mL. (3)原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 玉田一中2008--2009第一學(xué)期12月份高三階段考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示．

(1)

寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

CD段________，

(2)

原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)

圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)________．

(4)

圖中線段OA∶AB＝________．

(5)

若得到0.25mol的沉淀，則加入NaOH物質(zhì)的量為________．

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將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

 

 （1）寫出DC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                   ___________________  。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為           。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入     mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　  　，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為            。

（4）圖中線段OA∶AB＝           。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________．________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+．Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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