⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式.晶 胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是______．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？______．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為______，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為______．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．　　D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在______中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是______．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是______．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？______．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為______，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為______．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在______中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是______．

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是    ．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？    ．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為    ，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為    ．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在    中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？    ，（填“能”或“不能”）理由是    ．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是    ．

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（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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一、選擇題：選對的給6分，選錯或未選的給0分。

1―5  B 、C、D 、D 、A           6―12  B、C 、C 、A  、A  、D 、B

二、選擇題：全部選對的給6分，選不全的給3分，有選錯的或未選的給0分。

13．B   14．AC   15．CD   16．A   17．C   18．B

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．（18分）

（1）1（2分），0.15（2分）

（2）①如圖甲所示；（2分）

②如圖乙所示 （4分）

③ 8.7（2分）；172（2分）

20．（15分）

（1）0.6s。最長的反應(yīng)時間，對應(yīng)剎車之前最大可能運動距離。（4分）

（2）0.32。最小的動摩擦因數(shù)，對應(yīng)最大的剎車距離。（4分）

（3）考慮最高車速v、最長反應(yīng)時間t及最小動摩擦因數(shù)μ的極限情況。

因汽車在駕駛員反應(yīng)時間t內(nèi)勻速行駛距離為

  （2分）

剎車后，汽車做減速運動，加速度大小為 

汽車減速過程行駛距離為   （3分）

所以 ，因此200m的安全距離是必要的。（2分）

21．（19分）

 (1)小球從開始自由下落到到達(dá)管口B的過程中機(jī)械能守恒，故有：

       (2分)    到達(dá)B點時速度大小為   (1分)

(2) 設(shè)電場力的豎直分力為Fy、，水平分力為Fx，則Fy=mg(方向豎直向上)。小球從B運動到C的過程中，由動能定理得：

          (2分)

小球從管口C處脫離圓管后，做類平拋運動，由于其軌跡經(jīng)過A點，有

                             (2分)

                     (2分)

聯(lián)立解得： Fx=mg                            (1分)

電場力的大小為：    (1分)

設(shè)電場力的合力方向與水平方向成角，則    (1分)

小球所受電場力方向與水平方向間的夾角                (1分)

(3)小球經(jīng)過管口C處時，向心力由Fx和圓管的彈力N提供，設(shè)彈力N的方向向左，則

               (2分)

  解得：N=3mg(方向向左)       (2分)

根據(jù)牛頓第三定律可知， ，方向水平向右                  (2分)

22．（20分）

（1）粒子繞行n圈獲得的動能等于電場力對粒子做的功，設(shè)粒子繞行n圈獲得的速度為，根據(jù)動能定理，

由     （4分）         解得       （2分）

粒子在環(huán)形區(qū)域磁場中，受洛倫茲力作用做半徑為R的勻速圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律和向心力公式，得         （4分）         解得       （2分）

（2）粒子繞行第n圈所需時間

     （4分）

粒子繞行n圈所需總時間為

    （4分）

23．（15分）

（1）氫；                                             （2分）

:NN:                                           （2分）

   （2）殺菌消毒（合理的都可以）                         （2分）

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O             （3分）

   （3）2:3                                               （2分）

   （4）酸性                                              （2分）

        c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)                        （2分）

24．（15分）

（1）普通漏斗                                             （2分）

    pH試紙                                               （2分）

（2）用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量。                                                （3分）

（3）偏高                                                  （2分）

（4）將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量   。             （3分）

（5）確定固體混合物中的銅氧化完全   。                     （3分）

25．（15分）

⑴ 加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率              （2分）

  增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間                          （2分）

⑵                                               （3分）

   ?                                                       (2分)

⑶ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol－1           （3分）

   －483.6                                                  （3分）

 

26.（24分）

Ⅰ.（1）酶       ATP     半保留復(fù)制              （各2分，共6分）

   （2）100%     1/8                             （各2分，共4分）

   （3）堿基互補(bǔ)配對原則                                   （2分）

Ⅱ.（1）基因突變      環(huán)境因素                   （各2分，共4分）

（2）讓矮化植株與原始親本進(jìn)行雜交                        （2分）

如果F1表現(xiàn)為高莖，說明矮莖性狀是隱性突變；             （2分）

如果F1既有高莖，又有矮莖，或F1全是矮莖，說明矮莖性狀是顯性突變。（2分）

（3）配子                                                 （2分）

27. （16分 ）

I．三---------（2分）   上→下------（2分）

II. ②不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而減弱；（2分）

③不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響隨波長的增大而增強(qiáng)；（2分）

④不同顏色的單側(cè)光對小苗向光性的彎曲程度的影響先隨波長的增大而增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到最大值時隨波長的增大而減弱；（2分）

III．取生長狀況一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）

 　　　胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的彎曲程度（2分）

 　　　胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的彎曲程度大，說明小苗在單側(cè)光藍(lán)光下彎曲的程度大于小苗在單側(cè)光紅光下的彎曲程度（2分）

 

第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。

28．（12分）（1）②      （2）                ③              （各6分，共12分）

29．（12分）（1）②      （2）                ③             （各6分，共12分）

30．（13分）

⑴1s22s22p63s23p6 3d64s2                              （2分） 

  ⑵ ① 具有孤對電子                                （2分）

 ②  Fe2+                                         (2分)

  ⑶ 分子晶體                                        （2分）

     A或共價鍵                                       (2分)

 ⑷ 2∶1                                            （3分）

 

31．（13分）

（1）                                                   (各2分,共4分)

 

 

 

 

（2）消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。                               (各1分,共2分)

（3）                                                   ( 3分)

 

 

 

 

（4）

 

                         （結(jié)構(gòu)符合要求便給分）       (各2分,共4分)  

32．（10分）

（1）目的基因的檢測和鑒定                                （2分）

（2）限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶  （只答一個不給分）         （2分）

終止子      標(biāo)記基因                      （各2分，共4分）

（3）不能     皮膚細(xì)胞中的胰島素基因未表達(dá)，不能形成胰島素mRNA。

                                                            （2分）

 


同步練習(xí)冊答案