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某10mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A、原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，Na+

B、若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出引廠來的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為 a+2 a+12 mol/L

C、n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4

D、a值肯定等于4

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）