中加入NaOH溶液.NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示.下列敘述中不正確的是 A.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示,試回答:?
(1)A點→B點反應(yīng)的離子方程式為
H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3
H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為
0.02mol
0.02mol
,NaOH的物質(zhì)的量為
0.13 mol
0.13 mol

(3)HCl溶液在C點的加入量是
130mL
130mL

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(5分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2氣體充分反應(yīng)后,在所得溶液M中逐滴加入1mol/L鹽酸,(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)所得氣體體積和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。

(1)c(NaOH)=       

(2)取M溶液40mL與等體積的1mol/L鹽酸按各種可能方式混合,產(chǎn)生氣體的體積為VmL,則V的取值范圍為              。

 

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(5分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2氣體充分反應(yīng)后,在所得溶液M中逐滴加入1mol/L鹽酸,(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)所得氣體體積和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。

(1)c(NaOH)=       
(2)取M溶液40mL與等體積的1mol/L鹽酸按各種可能方式混合,產(chǎn)生氣體的體積為VmL,則V的取值范圍為              。

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(5分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2氣體充分反應(yīng)后,在所得溶液M中逐滴加入1mol/L鹽酸,(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)所得氣體體積和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。

(1)c(NaOH)=       

(2)取M溶液40mL與等體積的1mol/L鹽酸按各種可能方式混合,產(chǎn)生氣體的體積為VmL,則V的取值范圍為               。

 

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答:

(1)A點的沉淀物的化學(xué)式為     ,

B點的沉淀物的化學(xué)式為    

(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是   g,AlCl3的質(zhì)量是     g

(3)Q點HCl溶液加入量是     ml 。

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1.D   2.C   3.D    4.C    5.A   6.D   7.C   8.D   9.C

10.D   11.D  12.D  13.C   14.B    15.A

16.(1)Fe2(SO4)3(1分)

   (2)SnC12; SnC14(各1分)

得2×e -

 

   (3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4(2分)

 

失2e -

   (4)1:2(2分)

17.(1)第三周期VIA族(1分)

   (2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)

   (3)NH3+HNO3    NH4NO3(2分)

   (4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫出3種即可)(3分)

18.(1)MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   (2)III(1分)

   (3)H+;  HC1O; C12  (各1分)

   (4)溶液由無色變成藍色(1分)

   (5)通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)

19.(1)NaHCO3;  Na2CO3(各1分)

   (2)C1O+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O(2分)

   (3)2(2分)

   (4)C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)

20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_

   (2)

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol?L1

SO42-

0.1

CO32-

0.2

 

   (3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)

21.(1)小于(1分)

   (2)

序號

反應(yīng)①的

△H/(kJ?mol-1

反應(yīng)②的

△H/(kJ?mol-1

總反應(yīng)的

△H/(kJ?mol-1

I

 

 

+216

+198

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   (3)1:15(2分)

22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)

   (2)3.95(2分)

   (3)根據(jù)題意有:

Ba2+    ~    BaCrO4   ~   Cr2O72-    ~   I2  ~   3S2O32-

1 mol                                                   3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

c(Ba2+)

=0.24mol?L-1(4分)

 

 

 


同步練習(xí)冊答案