實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是

除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C1₂在水中的溶解

除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C1₂在水中的溶解

，D中濃硫酸的作用是

除去水蒸氣干燥Cl₂

除去水蒸氣干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是

黃綠色

黃綠色

，Cl₂ 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是

因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)生成的次氯酸具有漂白性

因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現(xiàn)象是

溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色

溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯氣

吸收多余的氯氣

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O

．

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已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO

- 2

可將MnO

- 4

還原為Mn²⁺且無氣體生成．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，C瓶出來的氣體是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨�．�?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO₃，而乙同學(xué)則認(rèn)為D管中生成的是NaNO₂，如何證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確？

 

（4）E裝置的作用是

 

．
（5）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是

 

，
并畫出裝置圖．

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某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是

 

，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）完成下面表格中的空白：

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式	SO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
乙		-
丙	黃色溶液變?yōu)闇\綠色

（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．反應(yīng)后的溶液中含有SO

2- 3

、SO

2- 4

、Br^-、OH^-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO

2- 3

、SO

2- 4

和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑：2mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩	，證明待測液中含有SO   2- 3
步驟②
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色	， 證明待測液中含有Br-

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計(jì)算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）