題目列表(包括答案和解析)
(1)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 =+ 67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2=- 534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________ __________ 。
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ,則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ?。
(1)下列物質(zhì)中,哪些形成分子內(nèi)氫鍵,哪些形成分子間氫鍵?(填序號)
⑨HNO3 ⑩NH3
形成分子內(nèi)氫鍵的有 ;形成分子間氫鍵有
(2)二聚甲酸解聚反應(yīng)為:(HCOOH)2 → 2 HCOOH,該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量,此能量是斷開___ _鍵所需的能量,所以此鍵的鍵能為___ _KJ.mol-1。
(3)氫鍵一般用X―H???Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件,可以推測還有____ 元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ?mol-1)P―P:198 P―O:360 氧―氧鍵的鍵能:498。則反應(yīng)
P4(白磷)+3O2→P4O6的反應(yīng)熱△H為( )
A.-1638kJ/mol B.+1638kJ/mol
C.-126kJ/mol D.+126kJ/mol
化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能。
則反應(yīng)P4(白磷)+3O2 === P4O6的反應(yīng)熱△H為( )
A.-1638 kJ?mol-1 B.+1638 kJ?mol-1
C.-126 kJ?mol-1 D.+126 kJ?mol-1
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ?mol-1
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C
10.D 11.D 12.D 13.C 14.B 15.A
16.(1)Fe2(SO4)3(1分)
(2)SnC12; SnC14(各1分)
得2×e -
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4(2分)
失2e -
(4)1:2(2分)
17.(1)第三周期VIA族(1分)
(2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)
(3)NH3+HNO3 NH4NO3(2分)
(4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫出3種即可)(3分)
△
18.(1)MnO3+4H-+2C1- Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
(2)III(1分)
(3)H+; HC1O; C12 (各1分)
(4)溶液由無色變成藍(lán)色(1分)
(5)通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)
19.(1)NaHCO3; Na2CO3(各1分)
(2)C1O‑+CO2+H2O HCO3-+HC1O(2分)
(3)2(2分)
(4)C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)
20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_
(2)
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol?L―1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
(3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)
21.(1)小于(1分)
(2)
序號
反應(yīng)①的
△H/(kJ?mol-1)
反應(yīng)②的
△H/(kJ?mol-1)
總反應(yīng)的
△H/(kJ?mol-1)
I
+216
+198
Ⅱ
0.5
+108
(各1分)
(3)1:15(2分)
22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)
(2)3.95(2分)
(3)根據(jù)題意有:
Ba2+ ~ BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ I2 ~ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
c(Ba2+)
=0.24mol?L-1(4分)
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