反應(yīng)①的△H/(kJ?mol-1)反應(yīng)②的△H/(kJ?mol-1)總反應(yīng)的△H/(kJ?mol-1)I 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)            H1 =+ 67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   H2=- 534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 ____________

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________              __________ 。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ,則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)

△H=______________     kJ?。

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(1)下列物質(zhì)中,哪些形成分子內(nèi)氫鍵,哪些形成分子間氫鍵?(填序號)

⑨HNO3   ⑩NH3

形成分子內(nèi)氫鍵的有                       ;形成分子間氫鍵有                    

(2)二聚甲酸解聚反應(yīng)為:(HCOOH)2 → 2 HCOOH,該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量,此能量是斷開___       _鍵所需的能量,所以此鍵的鍵能為___            _KJ.mol-1。

(3)氫鍵一般用X―H???Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件,可以推測還有____   元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。

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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ?mol-1)P―P:198  P―O:360  氧―氧鍵的鍵能:498。則反應(yīng)

P4(白磷)+3O2→P4O6的反應(yīng)熱△H為(    )

A.-1638kJ/mol                                       B.+1638kJ/mol

C.-126kJ/mol                                         D.+126kJ/mol

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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能。

    

則反應(yīng)P4(白磷)+3O2 === P4O6的反應(yīng)熱△H為(    )

A.-1638 kJ?mol-1        B.+1638 kJ?mol-1   

C.-126 kJ?mol-1          D.+126 kJ?mol-1          

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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(   )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ?mol-1

D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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1.D   2.C   3.D    4.C    5.A   6.D   7.C   8.D   9.C

10.D   11.D  12.D  13.C   14.B    15.A

16.(1)Fe2(SO4)3(1分)

   (2)SnC12; SnC14(各1分)

得2×e -

 

   (3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4(2分)

 

失2e -

   (4)1:2(2分)

17.(1)第三周期VIA族(1分)

   (2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)

   (3)NH3+HNO3    NH4NO3(2分)

   (4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫出3種即可)(3分)

18.(1)MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   (2)III(1分)

   (3)H+;  HC1O; C12  (各1分)

   (4)溶液由無色變成藍(lán)色(1分)

   (5)通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)

19.(1)NaHCO3;  Na2CO3(各1分)

   (2)C1O+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O(2分)

   (3)2(2分)

   (4)C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)

20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_

   (2)

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol?L1

SO42-

0.1

CO32-

0.2

 

   (3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)

21.(1)小于(1分)

   (2)

序號

反應(yīng)①的

△H/(kJ?mol-1

反應(yīng)②的

△H/(kJ?mol-1

總反應(yīng)的

△H/(kJ?mol-1

I

 

 

+216

+198

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   (3)1:15(2分)

22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)

   (2)3.95(2分)

   (3)根據(jù)題意有:

Ba2+    ~    BaCrO4   ~   Cr2O72-    ~   I2  ~   3S2O32-

1 mol                                                   3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

c(Ba2+)

=0.24mol?L-1(4分)

 

 

 


同步練習(xí)冊答案