22.Ba2+是一種重金屬離子.對(duì)生物體愛(ài).環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度. 查看更多

 

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(2011?崇明縣二模)Ba2+ 是一種重金屬離子,對(duì)生物體有害,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.
(1)現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外,還需要
燒杯、膠頭滴管
燒杯、膠頭滴管

(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
g.
(3)另取廢水100.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀經(jīng)洗滌,過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再加入過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有關(guān)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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Ba2+ 是一種重金屬離子,對(duì)生物體有害,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.
(1)現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外,還需要______.
(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(3)另取廢水100.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀經(jīng)洗滌,過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再加入過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有關(guān)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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Ba2+ 是一種重金屬離子,對(duì)生物體有害,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.
(1)現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外,還需要______.
(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(3)另取廢水100.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀經(jīng)洗滌,過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再加入過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有關(guān)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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(7分)Ba2+是一種重金屬離子,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要               。。
(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g
(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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Ba2+是一種重金屬離子,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要             。

(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為         g。

(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+    2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-    2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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1.D   2.C   3.D    4.C    5.A   6.D   7.C   8.D   9.C

10.D   11.D  12.D  13.C   14.B    15.A

16.(1)Fe2(SO4)3(1分)

   (2)SnC12; SnC14(各1分)

得2×e -

 

   (3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4(2分)

 

失2e -

   (4)1:2(2分)

17.(1)第三周期VIA族(1分)

   (2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)

   (3)NH3+HNO3    NH4NO3(2分)

   (4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫(xiě)出3種即可)(3分)

18.(1)MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   (2)III(1分)

   (3)H+;  HC1O; C12  (各1分)

   (4)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(1分)

   (5)通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)

19.(1)NaHCO3;  Na2CO3(各1分)

   (2)C1O+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O(2分)

   (3)2(2分)

   (4)C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)

20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_

   (2)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol?L1

SO42-

0.1

CO32-

0.2

 

   (3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)

21.(1)小于(1分)

   (2)

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/(kJ?mol-1

反應(yīng)②的

△H/(kJ?mol-1

總反應(yīng)的

△H/(kJ?mol-1

I

 

 

+216

+198

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   (3)1:15(2分)

22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)

   (2)3.95(2分)

   (3)根據(jù)題意有:

Ba2+    ~    BaCrO4   ~   Cr2O72-    ~   I2  ~   3S2O32-

1 mol                                                   3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

c(Ba2+)

=0.24mol?L-1(4分)

 

 

 


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