(1)根據(jù)反應的化學方程式計算當x=0.4時.溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少?(2)計算沉淀中只有氫氧化鐵x的取值范圍.請在右圖中畫出沉淀總量變化的曲線. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反應  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）推測圖中支管的作用可能是                                  。

（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                         、

                            和                                。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                       。

（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                           。

（5）測定樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。

①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準                                            。

②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為                           （只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）。

 

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不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測定樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準                                           。
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）。

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不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測定樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準                                           。
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）。

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（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：
△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。
①X的化學式為____________；
②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______________；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③ 改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________。
（2）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率______________mol·L-1·h-1若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為______________（用含a的代數(shù)式表示）若C3=1.200 mol·L-1，則該條件下反應
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)______________。
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：________________；
②氨水中水電離出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為___________。

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（I）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________          _。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________              __。

（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：

①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若x=5.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H2的體積分數(shù)（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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