種溶液等體積混合.所得溶液中離子濃度大小關系正確的是 [ ]A.[OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]C.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

等體積,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖所示,下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-
C.上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol?L-1

查看答案和解析>>

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.
(1)某同學配制CuSO4溶液時,需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

(2)該同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究.
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池.電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu


②圖二中,I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
O2
O2
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
.若把II中電極均換為惰性電極,電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
.若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=
1
1
(假設電解后溶液體積不變).
(3)將藍礬(CuSO4?5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu(OH)2].為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體.所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl):n(CuO)=3:2,則該堿式硫酸銅的化學式中x:y=
1:3
1:3

查看答案和解析>>

Ⅰ.某溶液中僅含下表離予中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成.溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

試回答下列問題

(1)若先向原溶液中先加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為____________________(寫化學式)。

(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,將容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器。

Ⅱ.a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反應,生成NO氣體,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol(用同時含有a、b、v、c的表達式表示)。

Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   △H1=a kJ/mol欲計算反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H2,則還需要查找某反應的焓變△H3,當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為______________________________________。

據(jù)此計算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.某溶液中僅含下表離予中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成.溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
試回答下列問題
(1)若先向原溶液中先加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為____________________(寫化學式)。
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,將容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器。
Ⅱ.a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反應,生成NO氣體,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol(用同時含有a、b、v、c的表達式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol欲計算反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H2,則還需要查找某反應的焓變△H3,當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

查看答案和解析>>

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.
(1)某同學配制CuSO4溶液時,需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是______.
(2)該同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究.
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池.電解質(zhì)溶液甲是______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是______.

精英家教網(wǎng)

②圖二中,I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是______.若把II中電極均換為惰性電極,電解時的化學反應方程式為______.若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=______(假設電解后溶液體積不變).
(3)將藍礬(CuSO4-5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4-yCu(OH)2].為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體.所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl):n(CuO)=3:2,則該堿式硫酸銅的化學式中x:y=______.

查看答案和解析>>


同步練習冊答案