2．分析:A2H2表示分子式非同位素.C盡管分子式相差若干個CH2.而每個分子式可表示不同類物質(zhì).例:C2H4O2可表示CH3COOH也可表示HCOOCH3.所以無法確定.D分子式不相同.非同分異構(gòu)體.答案:B 【查看更多】

 

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136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子B、與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C、碳元素的相對原子質(zhì)量為13D、碳的一種核素，與126C互為同位素

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（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
、
泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五個區(qū)域中的
S
S
區(qū)．
②ACl2分子中A的雜化類型為
SP
SP
，ACl2空間構(gòu)型為
直線
直線
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
N2
N2
．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
Fe2Al
Fe2Al
．
②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡．

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CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
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6
C表示的含義錯誤的是（　�。�

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將25 g A、5 g B和10 g C一并充入容積為1 L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應(yīng)。2 min后分析混合物的組成，結(jié)果含10 g A、21 g C，還有若干克D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為30、20、44、18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)。

(1)用A、B、C、D表示分子式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)求該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。

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現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命中不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物的種類與A的化合物的種類何者最多尚有爭議。據(jù)此，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：B________，D________；寫出E的兩種常見同素異形體的名稱________；C、E的氫化物的沸點高低關(guān)系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高價氧化物的水化物，它是重要的化學(xué)試劑，其濃溶液需避光保存，這是因為(用化學(xué)方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的化合物，常溫時，pH=a的X、Y兩種溶液中由水電離出來的H+濃度之比為__________________。

(4)X與A、B組成的某化合物在一定條件下反應(yīng)制得一種常見的烈性炸藥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)由上述元素組成的某化合物其化學(xué)式為B8C8D16，其分子中B元素原子之間以非極性鍵結(jié)合，非極性鍵之間的夾角都為90°；同種元素的原子在結(jié)構(gòu)中毫無區(qū)別。則此化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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