18．下列物質(zhì)的制備過程中.要經(jīng)過5個(gè)步驟的是( ) A．以黃鐵礦.空氣.水.磷灰石為原料.制取過磷酸鈣 B．以海水.鹽酸.石灰石為原料.提煉金屬鎂 C．以電石.食鹽.水為原料制聚氯乙烯 D．以氨.空氣.水為原料制硝銨 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Cu2＋
5. 2
6. 4
 
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至     （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
②加入     ，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。

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（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。

（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為   （填代號(hào)）。

a．KMnO4                      b．(NH4)2S              c．H2O2                   d．KSCN

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至           ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是        ________________  。

（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）     （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                     （寫出兩種不同方法）。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

 

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（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為   （填代號(hào)）。
a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）    （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列       裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                    （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。

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（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。

（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為    （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為    （填代號(hào)）。

a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________  。

（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）     （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                     （寫出兩種不同方法）。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子         mol。

 

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藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。

（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。

具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為    （填代號(hào)），實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為    （填代號(hào)）。

a．KMnO4     b．(NH4) 2S   c．H2O2  d．KSCN

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時(shí)停止加熱。玻璃棒在整個(gè)操作中的作用是         ________________  。

（4）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）     （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列        裝置吸收尾氣（填代號(hào)）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                     （寫出兩種不同方法）。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子         mol。

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF　（2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習(xí)冊答案