題目列表(包括答案和解析)
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已知在pH=4~5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某同學(xué)欲電解CuSO4溶液,并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中所加入的A的化學(xué)式為________;加入A的作用是________.
(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示,則A接直流電源的________極.
(3)電解開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi),在U管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________.
其電解反應(yīng)的離子方程式為________.
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是________(填字母).
A、稱量電解前電極的質(zhì)量
B、電解后的電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C、刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量
D、電極烘干稱重的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E、在有空氣存在的情況下,電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為________(用含n、V的表達(dá)式表示).
通常狀況下,過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫,它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642.2 kJ·mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.4 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:________.
(2)H2O2是一種二元弱酸,其第一步電離的電離方程式為________.
(3)過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法.即電解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8,如下圖所示,再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4.
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極方程式________;
②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________.
(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP.控制p-CP的初始濃度相同,在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示.
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p-CP)=________mol·L-1·s-1.
②實(shí)驗(yàn)I、II表明,溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)分析原因:________.
③實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),________.
物質(zhì)(25℃) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3~4 |
1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD
12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B
23.本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作,同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度.
通過(guò)計(jì)算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續(xù)析出晶體,至20℃時(shí),減壓過(guò)濾使分離出來(lái).
24.(1)無(wú)機(jī)酸酯
。2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸
。3)回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物:a;b
。4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.
25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
。2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證(G)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出.
。3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.
。4)A、C
提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng).
26.(1)AEF (2)AB。3)AF(或AEF)。4)D。5)安全瓶防止堿液倒吸
27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
。2)試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量>碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
。3)B
28.(1)
。2)堿石灰;無(wú)水只能吸水,不能吸收.
。3)(或)
(4);放熱;反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K,鉑絲能繼續(xù)保持紅熱.
。5)氣體顏色變淺;發(fā)生反應(yīng):,屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動(dòng),濃度減少,濃度增大,而無(wú)色,所以氣體顏色變淺.
29.本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序.由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進(jìn)行題中的催化氧化,乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A
。2)吸收燃燒產(chǎn)生的氣體;吸收產(chǎn)生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.
。3)
。4)
30.解析:過(guò)程如下:
答案:①將廢水過(guò)濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;
、谕俚臑V液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來(lái);
③過(guò)濾②中的不溶物,濾出Ag和過(guò)量的鋅粉;
、芡鄣臑V渣中加入過(guò)量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液;
、葸^(guò)濾,將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收;
、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并,蒸發(fā)濃縮,使析出后回收.
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