題目列表(包括答案和解析)
（本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是 （填離子符號(hào)）。
（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過(guò)程 。
（3）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）檢驗(yàn)溶液Ⅲ中金屬陽(yáng)離子的方法為 。
（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
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元素編號(hào) |
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
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T |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
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X |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
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Y |
M層比K層少1個(gè)電子 |
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Z |
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
| Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
| Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
| Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
| Z | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
一、選擇題(每小題2分，計(jì)24分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
A
B
C
A
B
C
B
二、選擇題(每小題3分，計(jì)36分)
題號(hào)
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
BD
A
AC
BD
D
D
AD
CD
A
D
B
AD
三、填空題
25．(本題共3分)
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
26．(本題共8分)
⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
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27．(本題共8分)