自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式______，其中氧元素的化合價是______．
②H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是______．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式______．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種______．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因______；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：______（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數是______個．
（4）ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應的化學方程式為______．

將Cl₂制成漂白粉的主要目的是(　 )

A.增強漂白和消毒作用　　　　

B.使它轉化為較易溶于水的物質　　　　　　

C.使它轉化為較穩(wěn)定的物質，便于保存和運輸　　　　

D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

用Cl₂制漂白粉的主要目的是

1. A.
   增強漂白和消毒作用
2. B.
   使其轉化為溶解度更大的物質
3. C.
   使其轉化為較穩(wěn)定的物質
4. D.
   提高物質中氯元素的百分含量

下列實驗方案合理的是 (      )

  A. 在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅做陽極，用鹽酸做電解質溶液

B. 往碘化銀沉淀中滴加氯化鈉溶液，使碘化銀沉淀轉化為氯化銀

C. 制備FeCl₃ 溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸，再加水稀釋

  D. 用濕潤的PH試紙測量某酸溶液的PH，測出溶液的酸堿性