為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I分子式的確定。
(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧氣6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___________。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到下圖所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的分子式是_____________。

平衡問題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問題，請完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2L．則A的起始投入量為mol，平衡常數(shù)K=，恒溫恒壓時(shí)，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=mol．L^-1時(shí)，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（3）若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實(shí)驗(yàn)序號	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	40mL HCl	40mL NH3	產(chǎn)生白煙
2	40mL Cl2	10mL水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl₂，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH₃，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為．
（3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是，甲針筒內(nèi)的氣體為．

（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為．