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(4)將過量的E加到N的稀溶液中.若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023.則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為 g, 【查看更多】

金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是

；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )

A． B． C． D． E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：

。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

① 圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1的硝酸與鐵

反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )

A． B． C． D． E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀 HNO₃中就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

① 圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1的硝酸與鐵

反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )

A． B． C． D． E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2．

將CuCl₂·2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B．

(1)A的化學(xué)式為________；A不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是________．

(2)在含0.02 mol　B的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33 g白色沉淀；無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無色有刺激性氣味的氣體E．

①通過計算確定C的化學(xué)式．

②E是________(填物質(zhì)名稱)，E在標(biāo)準狀況下的體積為________mL．

(3)若向B中加過量氨水后，再通入SO₂至微酸性，最終得到白色沉淀F和無色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu　39.31％、S　19.84％、N　8.67％．

①通過計算確定F的化學(xué)式．

②寫出由B生成F的化學(xué)方程式．

(4)將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會放出無色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時得到藍色的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為_____________________，D的電子式_________________________.

(2) 寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法。

(3) 寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式。

(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為。

(5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式。

(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為。

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選擇題（本題包括8小題。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分，共48分。）

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

A

C

BC

B

AD

A

ACD

BD

非選擇題

22（共18分）

（1）D

（2）A、1．010

Ｂ、①如圖所示（4分）

② 見圖（4分）

③ ，I₁、I₂分別為電流表A₁、A₂的讀數(shù)，r₂為電流表A₂的內(nèi)阻。（4分）

23.（16分）(1)設(shè)月球表面的重力加速度為g，小球從h高處下落到月球表面的時間為t，有

h=gt²/2 ① (2分)

L=v₀t ② (2分)

由以上兩式解得:g=2hv₀²/L² ③ (2分)

繞月球表面飛行的衛(wèi)星的發(fā)射速度近似等于衛(wèi)星的環(huán)繞速度，有

mv²/R=mg ④ (2分)

由③④解得:v= (2分)

(2)由向心力公式有GMm/R²=mg ⑤ (2分)

又ρ=M/V，V=4πR³/3 　　 ⑥ (2分)

由③⑤⑥式解得:ρ=3hv₀²/(2πGRL²) ⑦ (2分)

24．（18分）解（1）金屬棒未進入磁場，電路總電阻 ① （2分）

回路中感應(yīng)電動勢為：V ② （2分）

燈炮中的電流強度為：A ③ （2分）

（2）因燈泡亮度不變，故在s末金屬棒剛好進入磁場，且做勻速運動，

此時金屬棒中的電流強度：A ④ （2分）

恒力大�。�N ⑤ （2分）

（3）因燈泡亮度不變，金屬棒產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為：V ⑥ （2分）

金屬棒在磁場中的速度：m/s ⑦ （2分）

金屬棒未進入磁場的加速度為：m/s² ⑧ （2分）

金屬棒的質(zhì)量：kg ⑨ （2分）

25、（20分）解：（1）粒子自P點進入磁場，從O₁點水平飛出磁場，運動的半徑必為b，則

①（2分）

解得 ②（2分）

（2）粒子自O(shè)₁點進入電場，最后恰好從N板的邊緣平行飛出，設(shè)運動時間為t，則

2R＝v₀t ③（2分）

t＝nT（n＝1，2，…） ④（2分）

⑤（4分）

解得（n＝1，2，…） ⑥（2分）

（n＝1，2，…） ⑦（2分）

（3）當(dāng)t=粒子以速度v₀沿O₂O₁射入電場時，則該粒子恰好從M板邊緣以平行于極板的

速度射入磁場，且進入磁場的速度仍為v₀，運動的軌道半徑仍為R． ⑧（2分）

設(shè)進入磁場的點為Q，離開磁場的點為O₄，圓心為O₃，如圖所示，四邊形OQ O₃O₄是菱形，故O O₄∥ QO₃．所以P、O、O₄三點共線，即PO O₄為圓的直徑．即P O₄間的距離為2R．

⑨（2分）

雅禮中學(xué)第六次月考化學(xué)試題參考答案

6.【解析】兩溶液中離子數(shù)目的差別在于水電離出來的H⁺的不同，由于HCN比HF更難電離，故CN^-的水解程度比F^-的大，NaCN溶液中OH^-離子濃度要大些，反過來溶液中由水電離出來的H⁺離子濃度小。

【答案】 B

7.【解析】由于碳酸鋇與胃酸能反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽導(dǎo)致人體中毒，實際使用的是硫酸鋇；不同活潑程度的金屬鉸接在一起，有可能形成原電池而加速金屬的腐蝕；酒精一般采用體積分數(shù)來表示，而不是質(zhì)量分數(shù)。

【答案】 D

8.【解析】電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬材料作陽極；由于連通電路后，C電極附近溶液變紅，說明該處溶液產(chǎn)生了OH^-，水電離出來的H⁺發(fā)生了放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，應(yīng)連接電源的負極；故a為電源的正極，e為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【答案】B

9.【解析】由于正向是個氣體物質(zhì)的量增大的方向，隨著反應(yīng)的發(fā)生，容器中氣體物質(zhì)的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應(yīng)速率快。

X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)

初： 1 1 0 0

平衡：1-x 1-x 2x x

A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數(shù)要比A容器的大。

【答案】 C

10.【解析】由于碳原子數(shù)目比較多，可見分子中的對稱性比較好；如果分子結(jié)構(gòu)為

(CH₃)₃C CH₂C(CH₃)₃，則不能由任何烯烴加成得到；可以考慮在它的基礎(chǔ)上進行變換，從而找到符合要求的結(jié)果。如：(CH₃)₃C(CH₃)₂C CH₂CH₃；(CH₃)₂CH(CH₃)₂CCH(CH₃)₂；(CH₃CH₂)₄C

【答案】 C

11.【解析】可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接計算

【答案】B

12.【解析】分子中共有6個碳原子，又由于該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，可見形成酯的酸部分和醇部分均有三個碳原子，且醇要能最終氧化為酸，故醇羥基的位置只能在端基，應(yīng)為丙醇（CH₃CH₂CH₂OH），對應(yīng)的酸為丙酸（CH₃CH₂COOH）。

【答案】D

13.【解析】長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是由于玻璃的成分中有SiO₂，與NaOH溶液反應(yīng)生成少量的Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃是一種礦物膠，能將試劑瓶的瓶子與塞子粘連在一起而打不開。

【答案】B

26.（每空兩分，共18分）

（1） Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO （方程式可以寫等號，也可用可逆符號）；

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－
（2）CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl CH₃Cl＋Cl₂CH₂Cl₂＋HCl
CH₂Cl₂＋Cl₂CHCl₃＋HCl 或CH₄+3Cl₂ CHCl₃+3HCl ；取代；大于
（3）O₃ ；極性分子
（4）不能；在酸性條件下，Cl^－能被ClO₃^－氧化成Cl₂，因而不能制得ClO₂。