1．下列關(guān)于銅電極的敘述.不正確的是 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極 C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D．電解稀硫酸制H2.O2時銅作陽極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

[　　]

A．

銅鋅原電池中銅是正極

B．

用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極

C．

在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．

電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）

A．黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠   B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極     D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時銅作陽極

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下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）

A．黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時銅作陽極

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下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）
A．黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時銅作陽極

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


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