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題目列表(包括答案和解析)

在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的溶液與100mL 0.55mol/L溶液混合,溫度從298.0K升高到300.7K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K,溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容J/(g·K).

(1)試求的中和熱

(2)的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol,你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________.

(3)實驗中過量的目的是________________.

(4)你認為的中和熱與的中和熱數(shù)值相比,________較大,其原因是________________________.

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反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù),mn值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

 (mol/L)

(mol/L)

V(mol/L?s)

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

由此可推得,mn值正確的是  (     )

A.m=1.n=1    B.m=n=    C.m=n=1    D.m=1.n=

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k為常數(shù),mn值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c (H2)(mol/L)

c (Cl2) (mol/L)

v [mol/(L·s)]

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

由此可推得,m、n值正確的是   (    )

A. m=1、n=     B.m=、n=     C.m=、n=1     D. m=1、n=1

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化學(xué)反應(yīng)速率公式是由實驗測定的.例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示為:v=kcm(H2)cn(Cl2),式中k為反應(yīng)速率常數(shù),m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出:
c(H2)mol/L c(Cl2)mol/L v/mol/L?s
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此推知,m和n的正確的值為(  )
A、m=1  n=1
B、m=
1
2
  n=
1
2
C、m=
1
2
  n=1
D、m=1  n=
1
2

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煤的氣化是實施潔能環(huán)保的一項重要措施.通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料.有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3k J?mol-1    
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0k J?mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6k J?mol-1  
下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.水煤氣只能用作燃料
B.水煤氣是一種二級能源.比煤直接燃燒污染小
C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時,前者放熱多
D.因△H1>0,煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


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