題目列表(包括答案和解析)
已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH…………①
NH4++H2ONH3?H2O +H+…………② H++OHH2O…………③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH……① NH4++OHNH3?H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3?H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由 。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解.甲同學(xué)的解釋是:
①
②
③
由于水解顯酸性,與反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是:
①
②
由于電離出的與電離出的結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì),導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是________(填寫編號)。
A.
B.
C.
D.
。2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________________
_______________________________________.
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入的濁液中,溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________________(填“甲”或“乙”);完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.
①
②
③
由于水解顯酸性,與反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;乙同學(xué)的解釋是:
①
②
由于電離出的與電離出的結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì),導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是________(填寫編號)。
A.
B.
C.
D.
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_________________________________________
_______________________________________.
。3)丙同學(xué)將所選試劑滴入的濁液中,溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________________(填“甲”或“乙”);完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.
( 8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)+2OH—(aq)…………①
NH4++H2ONH3·H2O +H+…………② H++OH―H2O…………③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH―反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)+2OH—(aq)……① NH4++OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由 。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
( 8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)+2OH—(aq)…………①
NH4++H2ONH3·H2O +H+…………② H++OH―H2O…………③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH―反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)+2OH—(aq)……① NH4++OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
A.NH4NO3 | B.CH3COONH4 | C.Na2CO3 | D.NH3·H2O |
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)
21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)
雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)
(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)
(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)
FeC13+3H2OFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)
(4)B(2分)
22、(1)A(2分) (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)
(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)
三、填空題:(本大題共4小題。共36分)
23、(1)⑤⑥(2分) ①④⑧(2分)
(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)
或;2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑
(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)
24、(1)B(2分) ;
(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)
(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4+ ㄔ Mg2+ + 2NH3?H2O(2分)
25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H++6e-=2NH3(2分)
26、(1)0.05(2分), 25 (2分)
(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分), (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)
(3)=7 (2分) (4)BC (2分)
四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)
附加題:
28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)
(2)不合理 (2分) 因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)
(4)BiOCl+H2OBiOCl+2H++2Cl-,[Cl-]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)
29、(1) 正反應(yīng) (2分) 7.0 (2分)
(2) 不相等(2分) 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。
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