(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 A．采用較高壓強 B．采用500℃的高溫 C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來.N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2 (2)右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置.簡述檢驗有氨氣生成的方法 . (3)在298K時.將10mol N2和30mol H2放入合成塔中.為何放出的熱量小于924kJ? (4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+).實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨.其實驗裝置如圖.正極的電極反應式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義。請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）_______。  
a．用鐵觸媒加快化學反應速率            
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時，反應放熱為_________kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是___________________。
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是_______________。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是__________________ 。

查看答案和解析>>

合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是       （填字母）。

a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）

c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=      ，此時，反應放熱         kJ；

查看答案和解析>>

合成氨對工．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．

已知：N2(g)＋H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol請回答：

(1)合成氨對工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是________(填字母)．

a．用鐵觸媒加快化學反應速率

b．采用較高壓強(20M Pa－50M Pa)

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并發(fā)生反應．

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率α1＝________，此時反應放出的熱量________kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率＝α2________α1(填“＜”“＞”或“＝”)

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓．570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應式是________．

查看答案和解析>>

2006年是勒夏特列誕生186周年．請用勒夏特列原理解釋下列常見現(xiàn)象：

(1)

打開冰凍啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________．

(2)

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，實際生產(chǎn)過程中常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：________．

(3)

化學平衡已知：重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是橙紅色晶體，鉻酸鉀(K2CrO4)是黃色晶體，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈________色．

(4)

CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：

①________，②________．

(5)

在2SO2＋O22SO3的平衡體系中，加入構成氧氣，當平衡發(fā)生移動后，中的含量________(填增加、減少或不變)，其原因是：________．

查看答案和解析>>


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

查看答案和解析>>

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）

（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）

29、(1) 正反應 （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。

 

 


同步練習冊答案