29.在一個容積固定的反應(yīng)器中.有一可左右滑動的密封隔板.兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A.B和C均為4.0 mol.D為6.5 mol.F為2.0 mol.設(shè)E為x mol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時.均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度.使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡.并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/48/e0a96f52.png" style="vertical-align:middle" />
(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“)方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于
7.0
7.0

(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?
不相等
不相等
(填“相等“、“不相等“或“不能確定“).其理由是:
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同

查看答案和解析>>

在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng),已知M、N、G、H、K、L均為氣體,各物質(zhì)的起始加入量如下:M、N、G均為4.0mol,H為 6.5mol,L為2.0mol,設(shè)K為xmol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于正中位置,若X=4.5mol,則右側(cè)反應(yīng)在起始時間向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于
7
7

查看答案和解析>>

在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:M為2.5mol,N為3mol,P為0,A、C、D各為0.5mol,B為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。

若達(dá)到平衡后測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為__________mol。
(2)若欲使右側(cè)反應(yīng)開始時v正>v逆,x的取值范圍為_________。
(3)若欲使右側(cè)反應(yīng)開始時v正<v逆,x的取值范圍為_________。

查看答案和解析>>

在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol,D為6.5mol,F(xiàn)為2.0mol,設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于________________。

  (2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。

查看答案和解析>>

在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol,設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1) 若x = 4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于____________。

(2) 若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是:________________

___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分)

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


同步練習(xí)冊答案