D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖.則T2>T1學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下表為某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)

時(shí)間(min)010203040506070
SO210753.52111
O253.52.51.7510.50.50.5
SO30356.58999

試畫(huà)出V(SO3)-t圖.

(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%):

壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)?______.
②在400一500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:______.
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是______.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液   
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液
⑤某溫度下,SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0mo1O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體為13.0mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____,該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______.

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(1)下表為某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)
時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫(huà)出V(SO3)-t圖.

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(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%):
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)?______.
②在400一500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:______.
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是______.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液   
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液
⑤某溫度下,SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0mo1O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體為13.0mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____,該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______.

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(1)下表為某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)
時(shí)間(min)10203040506070
SO210753.52111
O253.52.51.7510.50.50.5
SO3356.58999
試畫(huà)出V(SO3)-t圖.

(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%):
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)?______.
②在400一500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:______.
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是______.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液   
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞試液
⑤某溫度下,SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0mo1O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體為13.0mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____,該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______.

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(2009?江門(mén)一模)(1)下表為某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)
時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫(huà)出V(SO3)-t圖.

(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%):
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)?
壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②在400一500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓.而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯,反而增加成本,所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓.而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯,反而增加成本,所以工業(yè)上直接采用常壓

③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2SO3+O2=2H2SO4 ;2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ;2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4

④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液   
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液
⑤某溫度下,SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體為13.0mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1

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已知反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g).某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B.由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則△H<0

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第Ⅰ卷(選擇題,共45分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

C

D

A

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

答案

B

C

C

D

B

A

C

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

二.(本大題包括2小題,計(jì)14分)

16.(8分)(1)變大(1分)   變小 (1分)

(2)NH4Cl(2分)NH3?H2O(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(2分)

17.(6分)(1)2NH3NH4+ NH2(2分)

(2)AE(2分)

(3)Al3(2分)

三.(本大題包括2小題,計(jì)18分)

18.(10分)(1)   (2分) (2分)

          (2)Mg (2分)O=C=O(2分) 2Mg+CO22MgO+C (2分)

19.(8分)(1)三角錐型(2分)       

(2) Al-3e=Al3或Al-3e-+30H-=Al(0H)3(2分) 02+4e-+2H20=40H-  (2分)  

(3) Al(0H)­3+0H-=AlO2+2H20(2分)

四.(本大題包括2小題,計(jì)23分)

20.(10分)(1)O22+H2OHO2-+OH(2分)

(2) H2O2 (2分)

(3)HO2-+H= H2O2   2H2O22H2O+O2↑(各2分,合理答案參照給分)   

(4)B(2分)

21.(13分)(1)Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙(2分)

(2)Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化(2分)3:1(2分)

          (3)①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3,也一定有Fe3,而Fe3也能和Cu反應(yīng),使Cu片溶解(2分)

(4)取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)血紅色(3分,合理答案參照給分)


同步練習(xí)冊(cè)答案