常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 (一) (1)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

 已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1=―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)            ΔH2=―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(填“a”或“b”)極增重________g。

(二)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   

溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

 

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

 

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-+H+

1.1×10-10

 

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO32-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

 

NH3·H2O

NH3·H2O NH4++OH-

1.76×10-5

 

BaSO4

BaSO4 Ba2++SO42-

 

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3 Ba2++CO32-

 

2.58×10-9

 

回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號);

(2)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

(3)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     );

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)

C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

(4)如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是(   )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),  均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

 

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(一)(1)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)            ΔH2=―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(填“a”或“b”)極增重________g。
(二)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-+H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO32-
HPO42-H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2++SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2++CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號);
(2)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(3)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     );
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是(   )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí), 均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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(一)(1)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)            ΔH2=―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(填“a”或“b”)極增重________g。
(二)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-+H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO32-
HPO42-H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2++SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2++CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號);
(2)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(3)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     );
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是(   )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí), 均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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(12分)天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源,現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣;此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料,甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請回答下列問題:
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物,KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:                                      。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極反應(yīng)式為:                        ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12,則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16,則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為:              。

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(12分)天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源,現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣;此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料,甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請回答下列問題:

⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。

⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物,KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:                                      。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極反應(yīng)式為:                        ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12,則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:        mL。

⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16,則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為:              。

 

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