0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是:

A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

B.該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

 

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某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是:

A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl

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某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是:
A.該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl
B.該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl
C.該溶液是否有K+ 需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl

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某溶液中除H、OH外,還含有大量的Mg2、Fe3、Cl,且這三種離子物質的量濃度之比為116。下列有關該溶液的判斷正確的是(  )

A.向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質的量不變

B.向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.若溶液中c(Cl)0.6 mol·L1,則該溶液的pH1

D.向該溶液中加入過量鐵粉,只發(fā)生置換反應

 

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氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅,某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗:

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱,_____________,水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗:取A、B兩支試管,分別加入 2 mL  5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各1 mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結論:Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學的結論是否正確________(填正確或錯誤),請說明原因                           。

(5)16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液,則該溶液顯      性(填“酸性”或“堿性”或“中性”),溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA(填“等于”或“大于”或“小于”),若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快,原因是             ;室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

 

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