題目列表(包括答案和解析)
以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶。請回答下列問題:
⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為 而除去。
⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。
⑶②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(16分)以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實驗流程圖,請你回答有關(guān)問題:
已知:阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為:180、138、102。
(1)制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;反應(yīng)類型____________;
(2)水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物,寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________________、____________________________;
(3)阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng),請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________;
(4)在過程③的抽濾中,用冷水洗滌晶體,其作用_______________________;
(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)___________;
A.與純堿溶液能反應(yīng) | B.不能發(fā)生加成反應(yīng) |
C.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng) | D.水解反應(yīng) |
(16分)以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實驗流程圖,請你回答有關(guān)問題:
已知:阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為:180、138、102。
(1)制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;反應(yīng)類型____________;
(2)水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物,寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________________、____________________________;
(3)阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng),請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________;
(4)在過程③的抽濾中,用冷水洗滌晶體,其作用_______________________;
(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)___________;
A.與純堿溶液能反應(yīng) B.不能發(fā)生加成反應(yīng) C.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解反應(yīng) E.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) F.能發(fā)生消去反應(yīng)
(6)取2.000 g水楊酸、5.400 g乙酸酐反應(yīng),最終得到產(chǎn)品1.566 g。求實際產(chǎn)率_________;
(12分)回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,F(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝置如下圖:
(1)寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 。
(2)請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價,并將符合題目要求的
選項的序號填在表格中。
a.不容易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染環(huán)境。
| 優(yōu) 點 | 缺 點 |
甲裝置 |
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乙裝置 |
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(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,請從上述裝置中選取合理的部分,組裝一套較完整的實驗裝置,裝置各部分連接順序是 (按氣流流動的方向) 。該組合中還缺少的裝置是 ,原因是 。
(4)實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過 mol。
A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:
請回答下列問題
(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
(2)F的化學(xué)式為_________,G和D的電子式分別為________和______________;
(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_____________(填化學(xué)式);
(4)實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,簡述一種制備方法_________________。
1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.D 21.B 22.D 23.A
24.(5分)(1)硫酸鋁、明礬、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等 中和酸性
(2)Fe-2e―=Fe2+ (3) (4)
25.(5分)(1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))(1分)
(2)(2分) (3)1:1(2分)
26.(5分)
(1)20.0 。2)燒杯 玻璃棒 (3)2.7 1 mol/L(各1分)
27.(6分)
(1)Na NaHCO3 (各1分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 。2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
28.(10分)(1) 、I-(各1分)
(2)①取下漏斗口上的塞子。②迅速關(guān)閉活塞(各1分)
(3)6;6n(各2分)
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