題目列表(包括答案和解析)
A．該元素位于周期表中第八周期，第Ⅱ A族
B．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性
C．該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性
D．與同族已發(fā)現(xiàn)的其他元素相比，該元素原子半徑大，熔沸點(diǎn)高
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述完成下列問題：
(1)元素名稱：A________，B________，C________，D________．
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第________周期，第________族．
(3)AB2的電子式為________；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為________．
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程________．
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的________化合物．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。
⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質(zhì)量 ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因
. （答1條即可）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論k*s*5*u
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
. 。
⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。
⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：
在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質(zhì)量 ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因
. （答1條即可）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
. 。
⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
A
B
C
D
B
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
B
B
C
D
16．（8分，每空兩分）
H O
| ||
（1）HOCH2CH2―N―C―CH3
（2）②
NH2 O
| ||
（3）①CH3CH2CH―C―OH
NO2 NO2
| |
②CH3CH―CH2CH2CH3 CH3CH―CH（CH3）2
|
（2）氟（1分）； 
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
20．（共6分，每空2分）
（1）NH+4+OH NH3?H2O NH3↑+H2O
