（2012?四川）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有

A、B、C

A、B、C

．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)   B．酸雨     C．粉塵污染    D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為

Ca（ HCO₃）₂

Ca（ HCO₃）₂

．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：

Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

．
（3）已知1molCH₄在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ．寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）；△H=-962.4 kJ/mol

CaS（s）+2O₂（g）=CaSO₄（s）；△H=-962.4 kJ/mol

．
（4）回收的CO₂與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C₇H₅O₃Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．
②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有

6

6

種．

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隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率 關(guān)系是：__________（填序號(hào)）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無(wú)法判斷
②若將溫度降至600℃時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：
 則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應(yīng)方程式為：
______________________。

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隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為

267.1kJ

267.1kJ

．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol?L-1	8.5mol?L-1	2.0mol?L-1	2.0mol?L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

A

A

．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol?L-1	H2O初始濃度/mol?L-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K1
2	t	101	2.00	6.80	K2
3	360	101	2.00	6.80	K3

表中t=

480

480

，P=

303

303

；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是

K₂＞K₁=K₃

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為

O₂

O₂

；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．

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隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為_(kāi)_____．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol?L-1	8.5mol?L-1	2.0mol?L-1	2.0mol?L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是______．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol?L-1	H2O初始濃度/mol?L-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K1
2	t	101	2.00	6.80	K2
3	360	101	2.00	6.80	K3

表中t=______，P=______；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為_(kāi)_____；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．

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（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無(wú)法判斷

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H₂O₂H⁺+HO₂^-   （1分）   H₂O₂+2OH^-=O₂^2-+2H₂O（1分）

(3)H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O （1分）      2NH₃ + 3CuO3Cu + 3H₂O + N₂（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤(pán)天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO₃溶解和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe₂O₃  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe（SCN）₃   （1分）

       Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓（1分）

       ②Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O == 2Fe（OH）₃↓+ 3CO₂↑（2分）

④SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒(méi)有還原性（1分）；SO₃^2-水解能力較CO₃^2-小（1分）

（4）4-21m_O

2m_Fe     （2分）

25．（共8分）(1)so₂（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂（2分）

    (4)N₂\CO\C₂H₄（各1分）