氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 (      )

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯化二硫的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，硫和硫之間形成的是非極性鍵，硫和氯之間形成的是極性鍵，但氯化二硫不是直線型結(jié)構(gòu)，因此屬于極性分子，形成的晶體是分子晶體，所以A正確，B不正確。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，所以S₂Br₂也是分子晶體，但S₂Br₂的相對分子質(zhì)量比S₂Cl₂的大，因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合價是＋1價，所以S₂Cl₂和水的反應是氧化還原反應。由于二氧化硫是氧化產(chǎn)物，所以還應該有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫生成，孤選項D也正確。答案是B。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。

氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 (      )

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯化二硫的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，硫和硫之間形成的是非極性鍵，硫和氯之間形成的是極性鍵，但氯化二硫不是直線型結(jié)構(gòu)，因此屬于極性分子，形成的晶體是分子晶體，所以A正確，B不正確。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，所以S₂Br₂也是分子晶體，但S₂Br₂的相對分子質(zhì)量比S₂Cl₂的大，因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合價是＋1價，所以S₂Cl₂和水的反應是氧化還原反應。由于二氧化硫是氧化產(chǎn)物，所以還應該有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫生成，孤選項D也正確。答案是B。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。