常溫下狀態(tài):氣態(tài)H2.N2.O2.F2.Cl2,液態(tài)Br2,其余為固態(tài).晶體類型:原子晶體B.C.Si,分子晶體:除B.C.Si外的其它非金屬單質(zhì).溶解性:除F2與水發(fā)生置換反應(yīng).Cl2.Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)外.可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是                  (    )

    A.常溫下,4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

    B.常溫下,1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

    C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

    D.0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是                  (    )

    A.常溫下,4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

    B.常溫下,1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

    C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

    D.0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

 

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(2009?合肥三模)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì),X是化合物.A為金屬,原子最外層p軌道上只有一個(gè)電子,可與NaOH溶液反應(yīng);B是常見的金屬,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2;常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì),可以燃燒;D是空氣主要成分之一,可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X;E是固體非金屬單質(zhì),在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰.根據(jù)上述物質(zhì)的信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出單質(zhì)B與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
.B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

(2)已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol,寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
S(g)+O2(g)═SO2(g);△H=-296.8kJ/mol
S(g)+O2(g)═SO2(g);△H=-296.8kJ/mol

(3)寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(4)將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)生成X,有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①若t1=10min 則0~t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
0.0075mol/(L?min)
0.0075mol/(L?min)
;該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

②該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡,根據(jù)圖中曲線變化情況判斷,t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是
a
a
(填序號(hào))
a.加入了催化劑        b.降低了反應(yīng)溫度     c.向容器中又充入了氣體D.

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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
(1)寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
.當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵,在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示).D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為
 
,其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
 

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ?mol-1,C的燃燒熱為b kJ?mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 

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已知X、Y、Z、W為四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài).X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成離子化合物丙.試回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
;甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形

(2)丙的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁是一種二元弱酸,寫出丁在水中的電離方程式:
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
;X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
;Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

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