（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=          cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（3）下列說法正確的是            _。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

B．電負性順序：C＜N＜O＜F 

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO₂與CO₂的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個σ鍵，           個π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ，

其中含有的化學鍵類型為 。

(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 。

(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色