(或用KMnO4.KClO3等做氧化劑,Br2可類似制備)Cl2+2X-→X2+2Cl- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無處不在.
(1)金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān).已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性.請在下面金屬用途后填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號.
金屬的用途 對應(yīng)的金屬物理性質(zhì)
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜
(2)鋁是一種活潑金屬,具有較強的還原性.
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng),2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe,稱為鋁熱反應(yīng).試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe,該反應(yīng)中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化劑(填寫化學(xué)式),
Al
Al
是還原劑(填寫化學(xué)式).反應(yīng)中生成1mol Fe時,轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子.
②常溫時,能用鋁制容器盛裝的試劑有
AC
AC
(填序號)
A.濃硫酸   B.稀硫酸  C.濃硝酸   D.稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?
不能
不能
(填“能”或“不能”),用化學(xué)方程式解釋:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(3)鈉是種重要的金屬.請回答:將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
(填字母).
a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動.

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(15分)氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣.根據(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢.某課外小組在實驗室進行了探索性實驗,設(shè)計了如圖裝置:

操作步驟及現(xiàn)在如下:
①組裝好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品.
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體.
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體.
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色.
回答下列問題:
⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色,說明A中有    (填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙,能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因   
                
⑶裝置D的作用是              
⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式              
⑸實驗證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式    
綜合上述實驗,請分析實驗室        (填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2,理由是                    

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(15分)氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣.根據(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢.某課外小組在實驗室進行了探索性實驗,設(shè)計了如圖裝置:

操作步驟及現(xiàn)在如下:

①組裝好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品.

②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體.

③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體.

④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色.

回答下列問題:

⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式                            

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色,說明A中有    (填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙,能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因   

                

⑶裝置D的作用是              

⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式              

⑸實驗證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式    

綜合上述實驗,請分析實驗室         (填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2,理由是                    

 

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氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢。某課外小組在實驗室進行了探索性實驗,設(shè)計了如圖裝置:

操作步驟及現(xiàn)在如下:
①組裝好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題:
⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式____________。
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色,說明A中有 ___________(填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤的KI淀粉試紙,能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因________。
⑶裝置D的作用是_____________________________。
⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式___________________________。
⑸實驗證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________  。綜合上述實驗,請分析實驗室 ____________(填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2,理由是___________________________。

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在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無處不在。

(1)金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)。已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性。請在下面金屬用途后填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。

金屬的用途

對應(yīng)的金屬物理性質(zhì)

用鋁定制成包裝用的鋁箔

用鐵、鋁等做炊具

用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路

電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

(2)鋁是一種活潑金屬,具有較強的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng),2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe,稱為鋁熱反應(yīng)。試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:

2Al  +  Fe2O3   Al2O3 +  2Fe

該反應(yīng)中_______       是氧化劑(填寫化學(xué)式),         是還原劑(填寫化學(xué)式)。反應(yīng)中生成1 mol Fe時,轉(zhuǎn)移______mol電子。

②常溫時,能用鋁制容器盛裝的試劑有_________(填序號)

A.濃硫酸   B.稀硫酸  C.濃硝酸   D.稀硝酸

③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),用化學(xué)方程式解釋:                                            。

(3)鈉是種重要的金屬。請回答:

將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________(填字母)。

a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動   

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