3.加熱分解法在加熱條件下使某些化合物發(fā)生分解反應(yīng)以制備單質(zhì).如:O2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量.請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3?a H2O )對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響
(填“有”或“無”.其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+;
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+;
,該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量(填“硫酸”或“鐵屑”);
(2)FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì),為了使FeSO4 溶液的濃度增大,便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法,這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
.你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右.從濾液中獲得FeSO4?xH2O,下列操作中不需要的是
B
B
;
(A)冷卻            (B)蒸發(fā)
(C)結(jié)晶          (D)洗滌        (E)過濾
(3)以下是測(cè)定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程.(稱量?jī)x器為電子天平)


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
0.001
0.001
g;
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中(填儀器名稱)進(jìn)行.
(4)以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是
C
C
;
A、加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
(5)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí),將對(duì)X值有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”):灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
;在冷卻過程中,無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問題:

(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           B.FeSO4    C.摩爾鹽     D.Na2SO3

(3) 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為          ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(4) 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢,所以反應(yīng)需要在70~80 ℃條件下進(jìn)行,但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體,寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     ,若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70~80 ℃條件,一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢,若滴加KMnO4溶液過快的話,會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解,因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                             ,在滴入幾滴KMnO4溶液之后,反應(yīng)速率會(huì)迅速加快,該滴定操作也可相應(yīng)加快,反應(yīng)速率加快的原因是                                           。

(5)若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的Fe2濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水B.FeSO4C.摩爾鹽D.Na2SO3
(3) 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢,所以反應(yīng)需要在70~80 ℃條件下進(jìn)行,但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體,寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    ,若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70~80 ℃條件,一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢,若滴加KMnO4溶液過快的話,會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解,因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                            ,在滴入幾滴KMnO4溶液之后,反應(yīng)速率會(huì)迅速加快,該滴定操作也可相應(yīng)加快,反應(yīng)速率加快的原因是                                          。
(5)若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的Fe2濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水B.FeSO4C.摩爾鹽D.Na2SO3
(3) 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢,所以反應(yīng)需要在70~80 ℃條件下進(jìn)行,但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體,寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    ,若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70~80 ℃條件,一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢,若滴加KMnO4溶液過快的話,會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解,因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng)                                            ,在滴入幾滴KMnO4溶液之后,反應(yīng)速率會(huì)迅速加快,該滴定操作也可相應(yīng)加快,反應(yīng)速率加快的原因是                                          。
(5)若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的Fe2濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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(23分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

Ⅰ.(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?U>                          。

(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:                   。

(3)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,其結(jié)構(gòu)式為                ,它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原,在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下,為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ;若Y與M混合則可使溶液呈堿性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?U>               。(填一種合理即可)

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍浠锏姆匠淌綖                                ,已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)B中加入的物質(zhì)是            ,其作用是                      。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是            ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

(3)D中收集到的物質(zhì)是      ,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

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