題目列表(包括答案和解析)
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g/100g水 | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水 B.FeSO4 C.摩爾鹽 D.Na2SO3
(3) 本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢,所以反應(yīng)需要在70~80 ℃條件下進(jìn)行,但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體,寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70~80 ℃條件,一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢,若滴加KMnO4溶液過快的話,會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解,因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng) ,在滴入幾滴KMnO4溶液之后,反應(yīng)速率會(huì)迅速加快,該滴定操作也可相應(yīng)加快,反應(yīng)速率加快的原因是 。
(5)若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量,測(cè)得的Fe2+濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;④利用氧化還原滴定方法,用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水 | B.FeSO4 | C.摩爾鹽 | D.Na2SO3 |
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水 | B.FeSO4 | C.摩爾鹽 | D.Na2SO3 |
(23分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
Ⅰ.(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?U> 。
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。
(3)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,其結(jié)構(gòu)式為 ,它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原,在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 。常溫下,為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 ;若Y與M混合則可使溶液呈堿性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?U> 。(填一種合理即可)
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍浠锏姆匠淌綖 ,已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)B中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)D中收集到的物質(zhì)是 ,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。
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