4．分離法將空氣通過NaOH溶液.濃硫酸.灼熱的銅網(wǎng)后.可得較純凈的N2氣體.[投影]例5 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn).填空和回答問題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是
防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
防止SO2擴(kuò)散而造成污染氣體
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：
促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收
．
（3）如果用1molCu來制取1molCuSO4，則所需12mol/L的硝酸體積為
55.6
55.6
mL，（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
18.7L
18.7L
．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點(diǎn)后一位．）

查看答案和解析>>

Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

查看答案和解析>>

本題分兩個題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H2SO4）對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 鋅粒 溫度 c（H2SO4） 需測量的數(shù)據(jù)
Ⅰ 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測量的數(shù)據(jù)”是
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間
．
（2）對于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H2SO4反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．請?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是
C
C
．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
B
B
．
（5）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
D
D
（認(rèn)為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
D
D
．

查看答案和解析>>

（2010?茂名二模）化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學(xué)對沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍(lán)色沉淀的成份
[猜想]：藍(lán)色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是兩者的混合物．
[設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據(jù)
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
．
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg．裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[1-（49n/9m）]
[1-（49n/9m）]
．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式為CUSO4?3Cu（OH）2）．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
．

查看答案和解析>>

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO2時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為                    
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險粉分解的化學(xué)方程式為                 
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案