(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是: 裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是: (2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí).燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住.用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠.這是因?yàn)? .的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸.試簡(jiǎn)述其理由 .[組織討論]請(qǐng)分析解題思路并求解.分析:由題目給定條件知.此為制取單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)裝置.應(yīng)該選用強(qiáng)氧化劑來氧化Br-成Br2.在(Ⅰ)中.濃硫酸.二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì).然后在(Ⅱ)中冷卻成液態(tài).故(Ⅲ)是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的.由于溴蒸氣的強(qiáng)腐蝕性.在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)避免與橡膠接觸.答案: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是________；裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________．

(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶口的橡皮塞最好用錫箔包好，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)開_______________．

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述原因：________．

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實(shí)驗(yàn)問題：

（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝量時(shí)行驗(yàn)證．
已知B中試劑為CCl4，則：
①判定含有HCl氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：
分液漏斗
分液漏斗
、
燒瓶
燒瓶
．
③有人認(rèn)為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認(rèn)為可能為：
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的
a
a
 （選填a、b、c）
②實(shí)驗(yàn)操作II中，所需要的主要玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
③實(shí)驗(yàn)操作II中能否用自來水代替蒸餾水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．

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“化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”。在實(shí)驗(yàn)中感知化學(xué)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。請(qǐng)針對(duì)以下實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）【實(shí)驗(yàn)一】室溫下，將a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如下圖所示。
①該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_________________。
②若將錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氣體通入AlCl3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是________；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有___________。
（2）【實(shí)驗(yàn)二】如下圖所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌。反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹。
①蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的__________ 性。
②濕潤(rùn)的品紅試紙產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)是____________ ，產(chǎn)生這一物質(zhì)的化學(xué)方程式是___________，其中濃硫酸的作用是_____________。
④蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（3）【實(shí)驗(yàn)三】如下圖所示，將稀硝酸放入U(xiǎn)型管中，把一端彎成螺旋狀的Cu絲插到膠塞上。關(guān)閉分液漏斗活塞，塞好膠塞。
①反應(yīng)一段時(shí)間后，可以看到a處液面下降，其他現(xiàn)象還有__________________。
②a處反應(yīng)的離子方程式為_____________________ 。
③檢驗(yàn)a處產(chǎn)生氣體的操作是_______________，現(xiàn)象和結(jié)論是________________ 。

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某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
5.6L
5.6L
．

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某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
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回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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