I.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl
2、NH
3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1:
①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl
2、Fe
3+、I
2的氧化性強弱為Cl
2>Fe
3+>I
2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管).請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
,試劑M為
FeI2
FeI2
溶液,證明氧化性為Cl
2>Fe
3+>I
2的實驗現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
.
②已知3Cl
2+2NH
3═6HCl+N
2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙
黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙
,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進入燒瓶中,形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中,形成噴泉
.
II.用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗,請回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
.
②使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL 0.30mol/L H
2SO
4溶液與50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高4.0℃.近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm
3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).通過計算可得中和熱△H=
-55.7kJ?mol-1
-55.7kJ?mol-1
,
③實驗中若用60mL0.30mol?L
-1H
2SO
4溶液跟50mL0.65mol?L
-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱
相等
相等
(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol?L
-1醋酸代替H
2SO
4溶液進行上述實驗,測得反應(yīng)前后溫度的變化值會
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).